A. 金刚石与石墨的分子结构图是怎么样的
结构图形根本不同。但因平面难画立体、《网络知道》无化学软件，所以只能用文字叙述。金刚石是典型的原子晶体，每个碳原子都以SP3（3应在P的右上角）杂化轨道与四个碳原子形成四个共价单键，组成正四面体排布的空间网状结构。又因C-C键的键能大，所有价电子都参与了共价键的组成，使晶体中没有自由电子硬度、熔点高，不导电。在石墨晶体中每个碳原子是以SP2（2在P的右上角）杂化轨道和邻近的三个碳原子形成三个共价单键并排列成平面六角的网状结构，这些网状结构以范得华力又联成互相平行的平面，构成层片结构。其中C-C键的键长是1。415埃，片层间的距离是3。35埃。所以易于滑动，能导电。它是混合型晶体。
B. 石墨烯 结构示意图是什么
石墨烯结构示意图如下所示：
石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。
英国曼彻斯特大学物理学家安德烈·盖姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，用微机械剥离法成功从石墨中分离出石墨烯，因此共同获得2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯常见的粉体生产的方法为机械剥离法、氧化还原法、SiC外延生长法，薄膜生产方法为化学气相沉积法（CVD）。
(2)石墨结构图片在哪里扩展阅读：
化学性质：
石墨烯的化学性质与石墨类似，石墨烯可以吸附并脱附各种原子和分子。当这些原子或分子作为给体或受体时可以改变石墨烯载流子的浓度，而石墨烯本身却可以保持很好的导电性。
但当吸附其他物质时，如H+和OH-时，会产生一些衍生物，使石墨烯的导电性变差，但并没有产生新的化合物。因此，可以利用石墨来推测石墨烯的性质。
例如石墨烷的生成就是在二维石墨烯的基础上，每个碳原子多加上一个氢原子，从而使石墨烯中sp2碳原子变成sp3杂化。可以在实验室中通过化学改性的石墨制备的石墨烯的可溶性片段。
C. 石墨结构是
石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体。
石墨是碳质元素结晶矿物，它的结晶格架为六边形层状结构。每一网层间的距离为3.40Å，同一网层中碳原子的间距为1．42Å。
简介
属六方晶系，具完整的层状解理。解理面以分子键为主，对分子吸引力较弱，故其天然可浮性很好。
石墨与金刚石、碳60、碳纳米管等都是碳元素的单质，它们互为同素异形体。
六个碳原子在同一个平面上形成了正六连连形的环，伸展成片层结构，这里C-C键的键长皆为142pm，这正好属于原子晶体的键长范围。
以上资料来源：网络-石墨结构
D. 石墨结构是什么呢
石墨结构是六边形层状。
石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体。在晶体中同层碳原子间以sp2杂化形成共价键，每个碳原子与另外三个碳原子相联，六个碳原子在同一平面上形成正六边形的环，伸展形成片层结构。
石墨用途
在现代，石墨通常在炼钢，刹车片，润滑剂，铸造厂的面漆，电池等中消耗。
石墨的重要成分之一。石墨烯具有某些特殊特征，并且是广为人知的坚固材料之一。从碳晶体中分离出组分将需要更好的技术进步。
晶体的用途包括用于高温加工材料的电极和耐火材料。
以上内容参考：网络-石墨结构
E. 哪里有石墨结构的图片
石墨为层结构，
单层看的话，是C-C键形成正六边形的延展形状。
而整体看的话，则是一层一层的结构。
所以单层极为坚硬，而层与层之间极为柔软。
F. 化学。首先，学到了石墨一章，老师说每个碳原子连接3个碳原子，那个层状的图，看不明白。还有，
C+CO2=2CO
你是不明白为什么吸热么
这个到高中会讲，中考不要求，简单解视就是要加热，吸收了加热时生成的热量，引发了反应
但这个反应要记住
而且下学期讲高炉炼铁还会用到
另外那个层状图就是一层层的碳原子，中间的虚线无视掉，那时一种化学键
明白你要问啥了，炉里原有高温的木炭和二氧化碳对吧
二氧化碳是怎么来的也明白吧，当炉内充满二氧化碳时
不利于散热，这也是温室效应原理，所以温度持续升高
加入新的木炭后发生二氧化碳与碳的反应吸热温度降低
而之前二氧化碳与炉内原有木炭不是不反应而降低温度
而是反应达到了平衡，这个到高中才讲，不用掌握。。
G. 为什么1mol石墨有1.5mol化学键，原来忘记在哪看过了，我是高中生，求解啊，希望能附上图
石墨是六边形排布，你可以自己画个蜂窝形的图，很容易看到，每个碳原子有3个键，但是因为每个键连接两个碳原子，所以要除以2，就是1.5了。 这样够简单了吧，完全没用到任何术语。
H. 石墨结构是什么
石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体。
在晶体中同层碳原子间以sp2杂化形成共价键，每个碳原子与另外三个碳原子相联，六个碳原子在同一平面上形成正六边形的环，伸展形成片层结构。
在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，它们互相重叠，形成离域π键电子在晶格中能自由移动，可以被激发，所以石墨有金属光泽，能导电、传热。由于层与层间距离大，结合力（范德华力）小，各层可以滑动，所以石墨的密度比金刚石小，质软并有滑腻感。
(8)石墨结构图片在哪里扩展阅读：
石墨又可分为天然石墨和人造石墨两大类，天然石墨来自石墨矿藏，天然石墨还可分成鳞片石墨、土状石墨及块状石墨。
天然开采得到的石墨含杂质较多，因而需要选矿，降低其杂质含量后才能使用，天然石墨的主要用途是生产耐火材料、电刷、柔性石墨制品、润滑剂、锂离子电池负极材料等，生产部分炭素制品有时也加入一定数量的天然石墨。
在炭素工业中生产量最大的是各种人造石墨制品，人造石墨制品一般用易石墨化的石油焦、沥青焦为原料，经过配料、混捏、成型、焙烧、石墨化（高温热处理）和机械加工等一系列工序而制成，生产周期长达数十天。
I. 石墨的两种晶体结构怎么分辨
你应该问的是石墨和金刚石的区别。
石墨与金刚石都是碳单质，且为同素异形体，区别在于原子的排布形式不同。
碳有三种同素异形体，即金刚石、石墨和无定形碳。无定形碳有炭黑、木炭、焦炭、骨炭、活性炭等。统称黑碳。这三种同素异形体的物理性质差别很大。但在氧气里燃烧后的产物都是二氧化碳。
1.金刚石的晶体结构
金刚石是典型的原子晶体，在这种晶体中的基本结构粒子是碳原子。每个碳原子都以sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键，键长为1.55×10-10 m，键角为109°28′，构成正四面体。每个碳原子位于正四面体的中心，周围四个碳原子位于四个顶点上，在空间构成连续的、坚固的骨架结构。因此，可以把整个晶体看成一个巨大的分子。由于C—C键的键能大(为347 kJ/mol)，价电子都参与了共价键的形成，使得晶体中没有自由电子，所以金刚石是自然界中最坚硬的固体，熔点高达3 550 ℃，并且不导电。
2.石墨的晶体结构
石墨晶体是属于混合键型的晶体。石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成正六角形蜂巢状的平面层状结构，而每个碳原子还有一个2p轨道，其中有一个2p电子。这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大π键。因而这些π电子可以在整个碳原子平面上活动，类似金属键的性质。而平面结构的层与层之间则依靠分子间作用力(范德华力)结合起来，形成石墨晶体.石墨有金属光泽，在层平面方向有很好的导电性质。由于层间的分子间作用力弱，因此石墨晶体的层与层之间容易滑动，工业上用石墨作固体润滑剂。
3.无定形碳
所谓无定形碳是指其内部结构而言。实际上它们的内部结构并不是真正的无定形体，而是具有和石墨一样结构的晶体，只是由碳原子六角形环状平面形成的层状结构零乱而不规则，晶体形成有缺陷，而且晶粒微小，含有少量杂质。
无定形碳包括：
炭黑 木炭 焦炭 活性炭 骨炭 糖炭
无定形碳跟少量砂子、氧化铁催化剂混合，在约3500℃中加热，使产生的碳蒸气凝聚，可得人造石墨。
而跟中子数无关，原子的质子数相同而中子数不同时，叫作同位数。
自然界中碳元素有三种同位素，即稳定同位素12C、13C和放射性同位素14C，14C的半衰期为5730年，14C的应用主要有两个方面：一是在考古学中测定生物死亡年代，即放射性测年法；二是以14C标记化合物为示踪剂，探索化学和生命科学中的微观运动。
我是做化学的，希望对你有帮助。以后不懂的还可以找我。
鳞片状石墨
性质：呈鳞片状、薄叶片状晶质的石墨，大小一般为(1.0～2.0)×(0.5～1.0)mm，最大4～5mm，片厚0.02～0.05mm。鳞片愈大，经济价值愈高。多呈浸染状、片麻状分布于岩石中。具有明显的定向排列。与层面方向一致。石墨含量一般为3％～10％，最高20％以上，常与古老变质岩(片岩、片麻岩)中石英，长石，透辉石等矿物共生，在火成岩与石灰岩接触带也可见到。鳞片状石墨具层状结构，其润滑性，柔韧性，耐热性和导电性能均比其他石墨好。主要用作制取高纯石墨制品的原料。
土状石墨
土状石墨又称非晶质石墨或隐品质石墨，这种石墨的晶体直径一般小于1微米，是微晶石墨的集合体，只有在电子显微镜下才能见到晶形。此类石墨的特点是表面呈土状，缺乏光泽，润滑性也差。品位较高。一般的60～80％。少数高达90％以上。矿石可选性较差。
J. 石墨(Graphite)(C)
［化学组成］成分纯净者极少，往往含大量的(10%～20%)各种杂质，如粘土、沥青及SiO2，Al2O3，FeO等各类氧化物混入物。
［晶体结构］六方晶系。石墨具典型的层状结构(图11-7):C成层排列，每个C与相邻的3个C之间以等距相连，每一层中的C按六方环状排列，上下相邻层的C六方环通过平行网面方向相互位移后再叠置形成层状结构，位移的方位和距离不同就导致不同的多型结构。上下两层中C之间的距离比同一层内C之间的距离要大得多(层内C—C间距=0.142nm，层间C—C间距=0.340nm)。石墨是一种多键型的晶体，层内主要为共价键，也有部分金属键，而层间则为分子键。这种化学键的差异造成石墨的物性具明显的异向性，并具导电性。
图11-7石墨的晶体结构(2H多型)
［结晶形态］单晶体呈片状或板状，但完整的却极少见。通常为鳞片状，块状或土状集合体(图11-8)。
［物理性质］颜色和条痕均为钢灰色至铁黑色;半金属至金属光泽;隐晶质的则暗淡。平行{0001}解理极完全。硬度1～2。相对密度2.21～2.26。解理片具挠性。有滑感，易污手。具导电性。
［成因及产状］石墨是高温变质作用的产物。主要由煤层或碳质沉积岩经区域变质作用而成。此外也可产于岩浆岩中，碳来源于含碳的围岩。
图11-8石墨土状集合体
我国石墨产地很多，其中以黑龙江鸡西市柳毛为最大的产地。
［鉴定特征］以铁黑色，亮灰黑色条痕，硬度低，相对密度小，有滑感为特征。如果将硫酸铜溶液润湿的锌粒放在石墨上，则可析出金属铜的斑点，在与石墨相似的辉钼矿上则无此种反应。
［主要用途］石墨由于其熔点高，抗腐蚀，不溶于酸等特性，用于制作冶炼用的高温坩埚;具滑感，作为机械工业的润滑剂;导电性良好，又可制作电极等。成分纯净的所谓高碳石墨可做原子能反应堆中的中子减速剂及供国防工业应用。3R型石墨用于人工合成金刚石的原料，因它容易转化为金刚石。