1. 短周期元素分布圖片
A、B、C、D均為短周期元素，甲、乙、丙、丁分別是它們對應的常見單質，其中A、B、D同周期，C元素基態原子的2p能級上的電子排布圖為：
甲和丙可形成兩種化合物X和Y，X和水反應後生成一種具有還原性的二元酸M，同一元素有不同價態氧化物X和Y，符合此條件的常見元素有C、N、P、S，其中符合「氧化物和水反應後生成一種具有還原性二元酸」這個條件的只有S元素及其氧化物二氧化硫和亞硫酸，則A是S元素，甲是硫單質；
「1mol乙與足量丙可化合生成Z，所得的Z與熱水反應的產物W需用12molKOH才能完全中和」說明W是一個多元酸，可假設為磷酸，通過驗證符合條件，所以B是P元素，乙為白磷；
與S、P同周期、且能使白磷在其中弱酸的丁應該是氯氣，所以D是Cl元素，與S、P同周期、且能使白磷在其中弱酸的丁應該是氯氣，所以D是Cl元素，乙在足量丁中燃燒生成化合物N，N和水反應生成W和D元素的氣態氫化物，則W是磷酸，D的氫化物是氯化氫，該反應不屬於氧化還原反應，則N是五氯化磷，
（1）通過以上分析知，D、乙、Z分別是Cl、P 4 、P 4 O 10 ，
故答案為：Cl；P 4 ；P 4 O 10 ；
（2）通過以上分析知，X是二氧化硫，Y是三氧化硫，N是PCl 5 ，
X的價層電子對數3，且含有一個孤電子對，所以其結構為V型；
Y的價層電子對數是3，且不含孤電子對，所以其結構是平面三角形；
N的價層電子對數是5，且不含孤電子對，所以其結構是三角雙錐形，
故答案為：V型；平面三角形；三角雙錐形；
（3）N是五氯化磷，五氯化磷和水反應生成磷酸和鹽酸，反應方程式為 PCl 5 +4H 2 O=H 3 PO 4 +5HCl，
故答案為：PCl 5 +4H 2 O=H 3 PO 4 +5HCl；
（4）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以A、B、D最高價氧化物對應的水化物的酸性順序為H 3 PO 4 ＜H 2 SO 4 ＜HClO 4 ，故答案為：H 3 PO 4 ＜H 2 SO 4 ＜HClO 4 ．