❶ 怎麼看它的中子數
用質量數減去質子數
❷ 化學如何看中子數，大佬看看下面的圖片
這個說的是氫和氧的同位素。
氧18是氧的一種同位素。氧的原子序數是8，常見的氧同位素是氧16，原子核內有8個質子和8個中子，所以相對原子質量為16。而氧18同位素的原子核中，有8個質子(所以也是氧)，但有10個中子，相對原子質量為18，所以叫「氧18」。
D就是氘，是氫的一種同位素。氫是第一號元素，原子序數為1，原子核中只有一個質子，所以常見的氫的相對原子質量為1。但氘的原子核中除了有一個質子外，還有一個中子，所以相對原子質量為2。
原子核中的中子數可以這樣計算：
相對原子質量(原子量)-原子核中的質子數(原子序數)=核中子數
❸ 科學元素的中子數標在哪個位置
元素原子中的中子數不會直接標注出來，是把它放在質量數裡面的
質量數=質子數+中子數質量數標注在元素符號的左上角
，如
3
H，表示
氚原子（T），也就是原子核中有1個質子和2個中子的氫原子，
❹ 中子數是示意圖中的那一層
原子結構示意圖中,無法看出中子數
只有知道了相對原子質量,才能求出中子數
中子數 = 相對原子質量 - 質子數
❺ 這個圖里，質子數，中子數，其他各種數，該怎麼看，怎麼判斷
10是質量數；8是質子數；中子數是2；因為質量數減質子數等於中子數（10-8=2）。
質子數= 原子序數 = 電子數
質量數= 質子數 + 中子數
（質量數、原子序數必須已知，才能求）
比如Na原子，原子序數是11，質量數是23
所以 質子數 = 電子數 = 11，質量數 = 23，中子數 = 23 - 11 = 12
(5)中子數在哪個位置圖片擴展閱讀：
原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
質子數+中子數≈相對原子質量
一個原子是由原子核和核外電子所組成
質子數（Z）=陽離子的核外電子數+陽離子的電荷數
質子數（Z）=陰離子的核外電子數-陰離子的電荷數
質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）
❻ 中子數是示意圖中的那一層
原子結構示意圖中，無法看出中子數
只有知道了相對原子質量，才能求出中子數
中子數 = 相對原子質量 - 質子數
❼ 中子數是什麼
中子數+質子數=相對原子質量，由此可知它對原子的相對原子質量有很大的影響，所謂的同位素就是質子數相同，中子數不用，很多時候會用到它。一個元素有它的相對原子質量，你可以查周期表看它是幾號元素（就是它的質子數）然後你就利用（中子數=相對原子質量-質子數）就可以了！
❽ 中子數怎麼看啊😭比如12c18o
中子數等於質量減去質子數。碳12的質量為12。質子數為6，中子數就為6嘍。氧18的質量為18，質子數為8，中子數為10
❾ 中子的數量怎麼看
電子的數量等於質子的數量當電子、質子、中子的總體數量是雙數時,質子等於電子的數量；而當電子、質子、中子的總體數量是單數時,質子數量等於中子的數量去減一.