❶ 石墨結構是什麼
石墨是原子晶體、金屬晶體和分子晶體之間的一種過渡型晶體。
在晶體中同層碳原子間以sp2雜化形成共價鍵，每個碳原子與另外三個碳原子相聯，六個碳原子在同一平面上形成正六邊形的環，伸展形成片層結構。
在同一平面的碳原子還各剩下一個p軌道，它們互相重疊，形成離域π鍵電子在晶格中能自由移動，可以被激發，所以石墨有金屬光澤，能導電、傳熱。由於層與層間距離大，結合力（范德華力）小，各層可以滑動，所以石墨的密度比金剛石小，質軟並有滑膩感。
(1)石墨結構圖片哪裡有擴展閱讀：
石墨又可分為天然石墨和人造石墨兩大類，天然石墨來自石墨礦藏，天然石墨還可分成鱗片石墨、土狀石墨及塊狀石墨。
天然開採得到的石墨含雜質較多，因而需要選礦，降低其雜質含量後才能使用，天然石墨的主要用途是生產耐火材料、電刷、柔性石墨製品、潤滑劑、鋰離子電池負極材料等，生產部分炭素製品有時也加入一定數量的天然石墨。
在炭素工業中生產量最大的是各種人造石墨製品，人造石墨製品一般用易石墨化的石油焦、瀝青焦為原料，經過配料、混捏、成型、焙燒、石墨化（高溫熱處理）和機械加工等一系列工序而製成，生產周期長達數十天。
❷ 金剛石是什麼結構，石墨是什麼結構
金剛石是正八面體結構，石墨是片狀結構。
金剛石是正八面體結構，所以特別堅硬，而石墨是片狀結構，所以有滑膩感。
❸ 石墨結構是
石墨是原子晶體、金屬晶體和分子晶體之間的一種過渡型晶體。
石墨是碳質元素結晶礦物，它的結晶格架為六邊形層狀結構。每一網層間的距離為3.40Å，同一網層中碳原子的間距為1．42Å。
簡介
屬六方晶系，具完整的層狀解理。解理面以分子鍵為主，對分子吸引力較弱，故其天然可浮性很好。
石墨與金剛石、碳60、碳納米管等都是碳元素的單質，它們互為同素異形體。
六個碳原子在同一個平面上形成了正六連連形的環，伸展成片層結構，這里C-C鍵的鍵長皆為142pm，這正好屬於原子晶體的鍵長范圍。
以上資料來源：網路-石墨結構
❹ 化學。首先，學到了石墨一章，老師說每個碳原子連接3個碳原子，那個層狀的圖，看不明白。還有，
C+CO2=2CO
你是不明白為什麼吸熱么
這個到高中會講，中考不要求，簡單解視就是要加熱，吸收了加熱時生成的熱量，引發了反應
但這個反應要記住
而且下學期講高爐煉鐵還會用到
另外那個層狀圖就是一層層的碳原子，中間的虛線無視掉，那時一種化學鍵
明白你要問啥了，爐里原有高溫的木炭和二氧化碳對吧
二氧化碳是怎麼來的也明白吧，當爐內充滿二氧化碳時
不利於散熱，這也是溫室效應原理，所以溫度持續升高
加入新的木炭後發生二氧化碳與碳的反應吸熱溫度降低
而之前二氧化碳與爐內原有木炭不是不反應而降低溫度
而是反應達到了平衡，這個到高中才講，不用掌握。。
❺ 哪裡有石墨結構的圖片
石墨為層結構，
單層看的話，是C-C鍵形成正六邊形的延展形狀。
而整體看的話，則是一層一層的結構。
所以單層極為堅硬，而層與層之間極為柔軟。
❻ 金剛石與石墨的分子結構圖是怎麼樣的
結構圖形根本不同。但因平面難畫立體、《網路知道》無化學軟體，所以只能用文字敘述。金剛石是典型的原子晶體，每個碳原子都以SP3（3應在P的右上角）雜化軌道與四個碳原子形成四個共價單鍵，組成正四面體排布的空間網狀結構。又因C-C鍵的鍵能大，所有價電子都參與了共價鍵的組成，使晶體中沒有自由電子硬度、熔點高，不導電。在石墨晶體中每個碳原子是以SP2（2在P的右上角）雜化軌道和鄰近的三個碳原子形成三個共價單鍵並排列成平面六角的網狀結構，這些網狀結構以范得華力又聯成互相平行的平面，構成層片結構。其中C-C鍵的鍵長是1。415埃，片層間的距離是3。35埃。所以易於滑動，能導電。它是混合型晶體。
❼ 石墨的兩種晶體結構怎麼分辨
你應該問的是石墨和金剛石的區別。
石墨與金剛石都是碳單質，且為同素異形體，區別在於原子的排布形式不同。
碳有三種同素異形體，即金剛石、石墨和無定形碳。無定形碳有炭黑、木炭、焦炭、骨炭、活性炭等。統稱黑碳。這三種同素異形體的物理性質差別很大。但在氧氣里燃燒後的產物都是二氧化碳。
1.金剛石的晶體結構
金剛石是典型的原子晶體，在這種晶體中的基本結構粒子是碳原子。每個碳原子都以sp3雜化軌道與四個碳原子形成共價單鍵，鍵長為1.55×10-10 m，鍵角為109°28′，構成正四面體。每個碳原子位於正四面體的中心，周圍四個碳原子位於四個頂點上，在空間構成連續的、堅固的骨架結構。因此，可以把整個晶體看成一個巨大的分子。由於C—C鍵的鍵能大(為347 kJ/mol)，價電子都參與了共價鍵的形成，使得晶體中沒有自由電子，所以金剛石是自然界中最堅硬的固體，熔點高達3 550 ℃，並且不導電。
2.石墨的晶體結構
石墨晶體是屬於混合鍵型的晶體。石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結合，形成正六角形蜂巢狀的平面層狀結構，而每個碳原子還有一個2p軌道，其中有一個2p電子。這些p軌道又都互相平行，並垂直於碳原子sp2雜化軌道構成的平面，形成了大π鍵。因而這些π電子可以在整個碳原子平面上活動，類似金屬鍵的性質。而平面結構的層與層之間則依靠分子間作用力(范德華力)結合起來，形成石墨晶體.石墨有金屬光澤，在層平面方向有很好的導電性質。由於層間的分子間作用力弱，因此石墨晶體的層與層之間容易滑動，工業上用石墨作固體潤滑劑。
3.無定形碳
所謂無定形碳是指其內部結構而言。實際上它們的內部結構並不是真正的無定形體，而是具有和石墨一樣結構的晶體，只是由碳原子六角形環狀平面形成的層狀結構零亂而不規則，晶體形成有缺陷，而且晶粒微小，含有少量雜質。
無定形碳包括：
炭黑 木炭 焦炭 活性炭 骨炭 糖炭
無定形碳跟少量砂子、氧化鐵催化劑混合，在約3500℃中加熱，使產生的碳蒸氣凝聚，可得人造石墨。
而跟中子數無關，原子的質子數相同而中子數不同時，叫作同位數。
自然界中碳元素有三種同位素，即穩定同位素12C、13C和放射性同位素14C，14C的半衰期為5730年，14C的應用主要有兩個方面：一是在考古學中測定生物死亡年代，即放射性測年法；二是以14C標記化合物為示蹤劑，探索化學和生命科學中的微觀運動。
我是做化學的，希望對你有幫助。以後不懂的還可以找我。
鱗片狀石墨
性質：呈鱗片狀、薄葉片狀晶質的石墨，大小一般為(1.0～2.0)×(0.5～1.0)mm，最大4～5mm，片厚0.02～0.05mm。鱗片愈大，經濟價值愈高。多呈浸染狀、片麻狀分布於岩石中。具有明顯的定向排列。與層面方向一致。石墨含量一般為3％～10％，最高20％以上，常與古老變質岩(片岩、片麻岩)中石英，長石，透輝石等礦物共生，在火成岩與石灰岩接觸帶也可見到。鱗片狀石墨具層狀結構，其潤滑性，柔韌性，耐熱性和導電性能均比其他石墨好。主要用作製取高純石墨製品的原料。
土狀石墨
土狀石墨又稱非晶質石墨或隱品質石墨，這種石墨的晶體直徑一般小於1微米，是微晶石墨的集合體，只有在電子顯微鏡下才能見到晶形。此類石墨的特點是表面呈土狀，缺乏光澤，潤滑性也差。品位較高。一般的60～80％。少數高達90％以上。礦石可選性較差。
❽ 石墨結構是什麼呢
石墨結構是六邊形層狀。
石墨是原子晶體、金屬晶體和分子晶體之間的一種過渡型晶體。在晶體中同層碳原子間以sp2雜化形成共價鍵，每個碳原子與另外三個碳原子相聯，六個碳原子在同一平面上形成正六邊形的環，伸展形成片層結構。
石墨用途
在現代，石墨通常在煉鋼，剎車片，潤滑劑，鑄造廠的面漆，電池等中消耗。
石墨的重要成分之一。石墨烯具有某些特殊特徵，並且是廣為人知的堅固材料之一。從碳晶體中分離出組分將需要更好的技術進步。
晶體的用途包括用於高溫加工材料的電極和耐火材料。
以上內容參考：網路-石墨結構
❾ 為什麼1mol石墨有1.5mol化學鍵，原來忘記在哪看過了，我是高中生，求解啊，希望能附上圖
石墨是六邊形排布，你可以自己畫個蜂窩形的圖，很容易看到，每個碳原子有3個鍵，但是因為每個鍵連接兩個碳原子，所以要除以2，就是1.5了。 這樣夠簡單了吧，完全沒用到任何術語。
❿ 石墨600°以上是什麼結構
石墨是碳質元素結晶礦物，它的結晶格架為六邊形層狀結構，見圖1—1。每一網層間的距離為3.40人，同一網層中碳原子的間距為1．42A。屬六方晶系，具完整的層狀解理。解理面以分子鍵為主，對分子吸引力較弱，故其天然可浮性很好。 石墨質軟，黑灰色；有油膩感，可污染紙張。硬度為1～2，沿垂直方向隨雜質的增加其硬度可增至3～5。比重為1．9～2．3。在隔絕氧氣條件下，其熔點在3000℃以上，是最耐溫的礦物之一。 自然界中純凈的石墨是沒有的，其中往往含有Si02、A1203、Fe0、CaO、P2O5、Cu0等雜質。這些雜質常以石英、黃鐵礦、碳酸鹽等礦物形式出現。此外，還有水、瀝青、CO2、H2、CH4、N2等氣體部分。因此對石墨的分析，除測定固定碳含量外，還必須同時測定揮發分和灰分的含量。 石墨的工藝特性主要決定於它的結晶形態。結晶形態不同的石墨礦物，具有不同的工業價值和用途。工業上，根據結晶形態不同，將天然石墨分為三類。 1．緻密結晶狀石墨 緻密結晶狀石墨又叫塊狀石墨。此類石墨結晶明顯晶體肉眼可見。顆粒直徑大於0．1毫米。晶體排列雜亂無章，呈緻密塊狀構造。這 種：石墨的特點是品位很高，一般含碳量為60～ 65％，有時達80～98％，但其可塑性和滑膩性不 如鱗片石墨好。 2．鱗片石墨 石墨晶體呈鱗片狀；這是在高強度的壓力下變質 而成的，有大鱗片和細鱗片之分。此類石墨礦石的特 點是品位不高，一般在2～3％，或100～25％之 間。是自然界中可浮性最好的礦石之一，經過多磨多 選可得高品位石墨精礦。這類石墨的可浮性、潤滑性、 可塑性均比其他類型石墨優越；因此它的工業價值最 大。 3．隱晶質石墨 隱品質石墨又稱非晶質石墨或土狀石墨，這種石墨的晶體直徑一般小於1微米，是微晶石墨的集合體，只有在電子顯微鏡下才能見到晶形。此類石墨的特點是表面呈土狀，缺乏光澤，潤滑性也差。品位較高。一般的60～80％。少數高達90％以上。礦石可選性較差。 石墨由於其特殊結構，而具有如下特殊性質： 1） 耐高溫型：石墨的熔點為3850±50℃，沸點為4250℃，即使經超高溫電弧灼燒，重量的損失很小，熱膨脹系數也很小。石墨強度隨溫度提高而加強，在2000℃時，石墨強度提高一倍。 2） 導電、導熱性：石墨的導電性比一般非金屬礦高一百倍。導熱性超過鋼、鐵、鉛等金屬材料。導熱系數隨溫度升高而降低，甚至在極高的溫度下，石墨成絕熱體。 3） 潤滑性：石墨的潤滑性能取決於石墨鱗片的大小，鱗片越大，摩擦系數越小，潤滑性能越好。 4） 化學穩定性：石墨在常溫下有良好的化學穩定性，能耐酸、耐鹼和耐有機溶劑的腐蝕。 5） 可塑性：石墨的韌性好，可年成很薄的薄片。 6） 抗熱震性：石墨在常溫下使用時能經受住溫度的劇烈變化而不致破壞，溫度突變時，石墨的體積變化不大，不會產生裂紋。
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