A. 金剛石與石墨的分子結構圖是怎麼樣的
結構圖形根本不同。但因平面難畫立體、《網路知道》無化學軟體，所以只能用文字敘述。金剛石是典型的原子晶體，每個碳原子都以SP3（3應在P的右上角）雜化軌道與四個碳原子形成四個共價單鍵，組成正四面體排布的空間網狀結構。又因C-C鍵的鍵能大，所有價電子都參與了共價鍵的組成，使晶體中沒有自由電子硬度、熔點高，不導電。在石墨晶體中每個碳原子是以SP2（2在P的右上角）雜化軌道和鄰近的三個碳原子形成三個共價單鍵並排列成平面六角的網狀結構，這些網狀結構以范得華力又聯成互相平行的平面，構成層片結構。其中C-C鍵的鍵長是1。415埃，片層間的距離是3。35埃。所以易於滑動，能導電。它是混合型晶體。
B. 石墨烯 結構示意圖是什麼
石墨烯結構示意圖如下所示：
石墨烯具有優異的光學、電學、力學特性，在材料學、微納加工、能源、生物醫學和葯物傳遞等方面具有重要的應用前景，被認為是一種未來革命性的材料。
英國曼徹斯特大學物理學家安德烈·蓋姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫，用微機械剝離法成功從石墨中分離出石墨烯，因此共同獲得2010年諾貝爾物理學獎。石墨烯常見的粉體生產的方法為機械剝離法、氧化還原法、SiC外延生長法，薄膜生產方法為化學氣相沉積法（CVD）。
(2)石墨結構圖片在哪裡擴展閱讀：
化學性質：
石墨烯的化學性質與石墨類似，石墨烯可以吸附並脫附各種原子和分子。當這些原子或分子作為給體或受體時可以改變石墨烯載流子的濃度，而石墨烯本身卻可以保持很好的導電性。
但當吸附其他物質時，如H+和OH-時，會產生一些衍生物，使石墨烯的導電性變差，但並沒有產生新的化合物。因此，可以利用石墨來推測石墨烯的性質。
例如石墨烷的生成就是在二維石墨烯的基礎上，每個碳原子多加上一個氫原子，從而使石墨烯中sp2碳原子變成sp3雜化。可以在實驗室中通過化學改性的石墨制備的石墨烯的可溶性片段。
C. 石墨結構是
石墨是原子晶體、金屬晶體和分子晶體之間的一種過渡型晶體。
石墨是碳質元素結晶礦物，它的結晶格架為六邊形層狀結構。每一網層間的距離為3.40Å，同一網層中碳原子的間距為1．42Å。
簡介
屬六方晶系，具完整的層狀解理。解理面以分子鍵為主，對分子吸引力較弱，故其天然可浮性很好。
石墨與金剛石、碳60、碳納米管等都是碳元素的單質，它們互為同素異形體。
六個碳原子在同一個平面上形成了正六連連形的環，伸展成片層結構，這里C-C鍵的鍵長皆為142pm，這正好屬於原子晶體的鍵長范圍。
以上資料來源：網路-石墨結構
D. 石墨結構是什麼呢
石墨結構是六邊形層狀。
石墨是原子晶體、金屬晶體和分子晶體之間的一種過渡型晶體。在晶體中同層碳原子間以sp2雜化形成共價鍵，每個碳原子與另外三個碳原子相聯，六個碳原子在同一平面上形成正六邊形的環，伸展形成片層結構。
石墨用途
在現代，石墨通常在煉鋼，剎車片，潤滑劑，鑄造廠的面漆，電池等中消耗。
石墨的重要成分之一。石墨烯具有某些特殊特徵，並且是廣為人知的堅固材料之一。從碳晶體中分離出組分將需要更好的技術進步。
晶體的用途包括用於高溫加工材料的電極和耐火材料。
以上內容參考：網路-石墨結構
E. 哪裡有石墨結構的圖片
石墨為層結構，
單層看的話，是C-C鍵形成正六邊形的延展形狀。
而整體看的話，則是一層一層的結構。
所以單層極為堅硬，而層與層之間極為柔軟。
F. 化學。首先，學到了石墨一章，老師說每個碳原子連接3個碳原子，那個層狀的圖，看不明白。還有，
C+CO2=2CO
你是不明白為什麼吸熱么
這個到高中會講，中考不要求，簡單解視就是要加熱，吸收了加熱時生成的熱量，引發了反應
但這個反應要記住
而且下學期講高爐煉鐵還會用到
另外那個層狀圖就是一層層的碳原子，中間的虛線無視掉，那時一種化學鍵
明白你要問啥了，爐里原有高溫的木炭和二氧化碳對吧
二氧化碳是怎麼來的也明白吧，當爐內充滿二氧化碳時
不利於散熱，這也是溫室效應原理，所以溫度持續升高
加入新的木炭後發生二氧化碳與碳的反應吸熱溫度降低
而之前二氧化碳與爐內原有木炭不是不反應而降低溫度
而是反應達到了平衡，這個到高中才講，不用掌握。。
G. 為什麼1mol石墨有1.5mol化學鍵，原來忘記在哪看過了，我是高中生，求解啊，希望能附上圖
石墨是六邊形排布，你可以自己畫個蜂窩形的圖，很容易看到，每個碳原子有3個鍵，但是因為每個鍵連接兩個碳原子，所以要除以2，就是1.5了。 這樣夠簡單了吧，完全沒用到任何術語。
H. 石墨結構是什麼
石墨是原子晶體、金屬晶體和分子晶體之間的一種過渡型晶體。
在晶體中同層碳原子間以sp2雜化形成共價鍵，每個碳原子與另外三個碳原子相聯，六個碳原子在同一平面上形成正六邊形的環，伸展形成片層結構。
在同一平面的碳原子還各剩下一個p軌道，它們互相重疊，形成離域π鍵電子在晶格中能自由移動，可以被激發，所以石墨有金屬光澤，能導電、傳熱。由於層與層間距離大，結合力（范德華力）小，各層可以滑動，所以石墨的密度比金剛石小，質軟並有滑膩感。
(8)石墨結構圖片在哪裡擴展閱讀：
石墨又可分為天然石墨和人造石墨兩大類，天然石墨來自石墨礦藏，天然石墨還可分成鱗片石墨、土狀石墨及塊狀石墨。
天然開採得到的石墨含雜質較多，因而需要選礦，降低其雜質含量後才能使用，天然石墨的主要用途是生產耐火材料、電刷、柔性石墨製品、潤滑劑、鋰離子電池負極材料等，生產部分炭素製品有時也加入一定數量的天然石墨。
在炭素工業中生產量最大的是各種人造石墨製品，人造石墨製品一般用易石墨化的石油焦、瀝青焦為原料，經過配料、混捏、成型、焙燒、石墨化（高溫熱處理）和機械加工等一系列工序而製成，生產周期長達數十天。
I. 石墨的兩種晶體結構怎麼分辨
你應該問的是石墨和金剛石的區別。
石墨與金剛石都是碳單質，且為同素異形體，區別在於原子的排布形式不同。
碳有三種同素異形體，即金剛石、石墨和無定形碳。無定形碳有炭黑、木炭、焦炭、骨炭、活性炭等。統稱黑碳。這三種同素異形體的物理性質差別很大。但在氧氣里燃燒後的產物都是二氧化碳。
1.金剛石的晶體結構
金剛石是典型的原子晶體，在這種晶體中的基本結構粒子是碳原子。每個碳原子都以sp3雜化軌道與四個碳原子形成共價單鍵，鍵長為1.55×10-10 m，鍵角為109°28′，構成正四面體。每個碳原子位於正四面體的中心，周圍四個碳原子位於四個頂點上，在空間構成連續的、堅固的骨架結構。因此，可以把整個晶體看成一個巨大的分子。由於C—C鍵的鍵能大(為347 kJ/mol)，價電子都參與了共價鍵的形成，使得晶體中沒有自由電子，所以金剛石是自然界中最堅硬的固體，熔點高達3 550 ℃，並且不導電。
2.石墨的晶體結構
石墨晶體是屬於混合鍵型的晶體。石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結合，形成正六角形蜂巢狀的平面層狀結構，而每個碳原子還有一個2p軌道，其中有一個2p電子。這些p軌道又都互相平行，並垂直於碳原子sp2雜化軌道構成的平面，形成了大π鍵。因而這些π電子可以在整個碳原子平面上活動，類似金屬鍵的性質。而平面結構的層與層之間則依靠分子間作用力(范德華力)結合起來，形成石墨晶體.石墨有金屬光澤，在層平面方向有很好的導電性質。由於層間的分子間作用力弱，因此石墨晶體的層與層之間容易滑動，工業上用石墨作固體潤滑劑。
3.無定形碳
所謂無定形碳是指其內部結構而言。實際上它們的內部結構並不是真正的無定形體，而是具有和石墨一樣結構的晶體，只是由碳原子六角形環狀平面形成的層狀結構零亂而不規則，晶體形成有缺陷，而且晶粒微小，含有少量雜質。
無定形碳包括：
炭黑 木炭 焦炭 活性炭 骨炭 糖炭
無定形碳跟少量砂子、氧化鐵催化劑混合，在約3500℃中加熱，使產生的碳蒸氣凝聚，可得人造石墨。
而跟中子數無關，原子的質子數相同而中子數不同時，叫作同位數。
自然界中碳元素有三種同位素，即穩定同位素12C、13C和放射性同位素14C，14C的半衰期為5730年，14C的應用主要有兩個方面：一是在考古學中測定生物死亡年代，即放射性測年法；二是以14C標記化合物為示蹤劑，探索化學和生命科學中的微觀運動。
我是做化學的，希望對你有幫助。以後不懂的還可以找我。
鱗片狀石墨
性質：呈鱗片狀、薄葉片狀晶質的石墨，大小一般為(1.0～2.0)×(0.5～1.0)mm，最大4～5mm，片厚0.02～0.05mm。鱗片愈大，經濟價值愈高。多呈浸染狀、片麻狀分布於岩石中。具有明顯的定向排列。與層面方向一致。石墨含量一般為3％～10％，最高20％以上，常與古老變質岩(片岩、片麻岩)中石英，長石，透輝石等礦物共生，在火成岩與石灰岩接觸帶也可見到。鱗片狀石墨具層狀結構，其潤滑性，柔韌性，耐熱性和導電性能均比其他石墨好。主要用作製取高純石墨製品的原料。
土狀石墨
土狀石墨又稱非晶質石墨或隱品質石墨，這種石墨的晶體直徑一般小於1微米，是微晶石墨的集合體，只有在電子顯微鏡下才能見到晶形。此類石墨的特點是表面呈土狀，缺乏光澤，潤滑性也差。品位較高。一般的60～80％。少數高達90％以上。礦石可選性較差。
J. 石墨(Graphite)(C)
［化學組成］成分純凈者極少，往往含大量的(10%～20%)各種雜質，如粘土、瀝青及SiO2，Al2O3，FeO等各類氧化物混入物。
［晶體結構］六方晶系。石墨具典型的層狀結構(圖11-7):C成層排列，每個C與相鄰的3個C之間以等距相連，每一層中的C按六方環狀排列，上下相鄰層的C六方環通過平行網面方向相互位移後再疊置形成層狀結構，位移的方位和距離不同就導致不同的多型結構。上下兩層中C之間的距離比同一層內C之間的距離要大得多(層內C—C間距=0.142nm，層間C—C間距=0.340nm)。石墨是一種多鍵型的晶體，層內主要為共價鍵，也有部分金屬鍵，而層間則為分子鍵。這種化學鍵的差異造成石墨的物性具明顯的異向性，並具導電性。
圖11-7石墨的晶體結構(2H多型)
［結晶形態］單晶體呈片狀或板狀，但完整的卻極少見。通常為鱗片狀，塊狀或土狀集合體(圖11-8)。
［物理性質］顏色和條痕均為鋼灰色至鐵黑色;半金屬至金屬光澤;隱晶質的則暗淡。平行{0001}解理極完全。硬度1～2。相對密度2.21～2.26。解理片具撓性。有滑感，易污手。具導電性。
［成因及產狀］石墨是高溫變質作用的產物。主要由煤層或碳質沉積岩經區域變質作用而成。此外也可產於岩漿岩中，碳來源於含碳的圍岩。
圖11-8石墨土狀集合體
我國石墨產地很多，其中以黑龍江雞西市柳毛為最大的產地。
［鑒定特徵］以鐵黑色，亮灰黑色條痕，硬度低，相對密度小，有滑感為特徵。如果將硫酸銅溶液潤濕的鋅粒放在石墨上，則可析出金屬銅的斑點，在與石墨相似的輝鉬礦上則無此種反應。
［主要用途］石墨由於其熔點高，抗腐蝕，不溶於酸等特性，用於製作冶煉用的高溫坩堝;具滑感，作為機械工業的潤滑劑;導電性良好，又可製作電極等。成分純凈的所謂高碳石墨可做原子能反應堆中的中子減速劑及供國防工業應用。3R型石墨用於人工合成金剛石的原料，因它容易轉化為金剛石。